“用水稀释0.1mol/l氨水时,在稀释两倍后,一水合氨分子的浓度变为原先的一半还要少,氢氧根离子的浓度变为原先的一半还要多一点”这句话对吗?
人气：466 ℃ 时间：2019-08-19 09:03:14
解答
NH3+H2O=NH4+ +OH-（NH3就代表一水合氨了,懒得多打字,下同）
反应平衡常数 K=[OH-][NH4+]/[NH3],稀释后NH4+、OH-、NH3的浓度都减半
K'=K/2,所以平衡右移,NH3水解得更多,产生的OH-和NH4+更多一点.
所以不但正确,而且是可以计算具体数值的.
推荐
- 欲配制1mol/L氨水溶液,量取92ml氨水（ρ=0.92g/cm^3）用水稀释至1L水.为什么要取92ml氨水?
- 0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是
- 将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是
- 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?
- 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,
- 16的4分之3次方是多少
- 分式2（x+1）分之x与x-1分之1的最简公分母
- 跳绳次数入下19,23,26,29,28,3,2,34,35,41,33,31,25,27,31,36,37,24,31,29,26,30众数是多少?
猜你喜欢
