已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3C_化学解答

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则原溶质可能为（　　）
A. CH₃COONa
B. CH₃COONa、NaOH
C. CH₃COOH、CH₃COONa
D. CH₃COOH、NaOH

人气：373 ℃　时间：2020-02-02 14:59:16

解答

A．CH₃COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（CH₃COO^-）虽然略小于c（Na⁺）但远大于c（OH^-），故A错误；
B．由于存在NaOH，抑制了c（CH₃COO^-）水解，且NaOH所占比例较多，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故B正确；
C．由于存在CH₃COOH和c（CH₃COO^-），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）的关系，故C错误；
D．CH₃COOH和NaOH发生中和反应，不可能大量共存，故D错误．
故选B．