原有硫酸：0.1L× 18.5mol/L = 1.85mol
剩余H+为：1L × 0.1mol/L = 0.1mol,剩余硫酸：0.05mol,
参加反应的硫酸：1.85mol - 0.05mol = 1.8mol
随着反应的进行,硫酸由浓硫酸变成了稀硫酸,反应本质也会发生变化：
Zn + 2H2SO4(浓）=ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
Zn+ H2SO4(稀）= ZnSO4 + H2 ↑
设参加第一条反应生成的SO2物质的量为X,参加第二条反应生成的H2物质的量为Y,则有：
Zn + 2H2SO4(浓）=ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O Zn+ H2SO4(稀）= ZnSO4 + H2 ↑
2X X Y Y
依题意：2X+Y=1.8mol
X + Y = 33.6L÷22.4L/mol
解之得X=0.3mol,Y=1.2mol
V(SO2)：V（H2）=n(SO2)：n(H2) = 0.3mo：1.2mol =1：4
答：混合气体为SO2和H2,其体积比为：1：4