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化学
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1mol.L与2mol.L氨水中c【OH】之比大于为1比2为什么
人气：176 ℃ 时间：2019-08-19 19:38:16
解答
应为氨水是弱电解质,存在电离平衡,有越稀越电离的规律,多以1mol/L比2mol/L氨水的电离程度稍大,最终c【OH】之比大于了1：2
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为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（ ） A.小于10 B.等于10 C.大于10 D.无法确定
在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）加少量HNO3溶液_ （2）加少量KOH溶液_ （3）加少量（NH4）2SO4固体_ （4）加大
25℃时0.1mol·L-1氨水（α＝1.33％）中[OH-]是多少?由水电力产生的OH-浓度又为多少
the call is busy now~
已知函数f（x）=x2+ax+b的两个零点是-2和3 （1）求a+b的值． （2）求不等式af（-2x）＞0的解集．
换个角度思考问题和换个角度看待事情一样?
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