根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类.
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp >10^-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解.例如：　　　　　　ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度.例如：
　　　　　　　　　　　PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸,但溶于浓硝酸的硫化物.此类硫化物的 Ksp