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化学
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在3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫和被还原的硫元素的质量之比是多少
人气：342 ℃ 时间：2020-03-29 17:45:50
解答
S在单质中化合价为0.K2S中S化合价为-2,说明S原子得电子,化合价降低,K2S是还原产物.K2SO3中S化合价为+4,说明K2SO3为氧化产物.被氧化的S与被还原的S质量之比为1:2.
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对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A.S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1：2 D.氧化产物和还原产物
在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ） A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2
3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,其中的还原产物
在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比
已知a-b=五分之一,a的平方加b的平方=25分之51,求(ab)的2008次方
Tom didn't pass the test 同义句
翻译下列句子.
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