某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉_其他解答

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe_yCr_xO₃.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B. 处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为

mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

人气：388 ℃　时间：2019-10-17 06:32:52

解答

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误；
B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为

，故B正确；
C、得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．