1.【然后在此溶液中加过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g】
说明盐酸吸收的NH3为0.17g.为0.17g除以17g/mol等于0.01mol氨气.
2.【50ml2.0mol/l的盐酸中,再用20ml0.5mol/l烧碱溶液中和多余的盐酸】
注意【多余】二字,盐酸在加入氧化镁和氮化镁后,还剩0.01mol的游离氢离子
3.加上上面与NH3中和的0.01mol,共有0.08mol的H+与氧化镁和氮化镁反应.
公式为MgO+2H+=Mg2++H2O或者Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3.
H+与Mg之比皆为2：1,镁为0.04Mol,为0.04mol×24g/mol=0.48g