25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（_化学解答

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于能量效应

人气：153 ℃　时间：2020-02-15 20:56:31

解答

反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．