902g金属钠投入到足量的重水中
9.2克金属钠投入到足量的重水中、则产生的气体中含有（）A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子 生成的D2 每个D中不是有一个质子两个中子所以对应的有一个电子
所以D2中应该含有0.2mol电子才对 为什么选B?
人气：335 ℃ 时间：2020-04-02 19:18:04
解答
2Na 2H2O=2NaOH H2
9.2g钠是0.4mol,反应中Na：H2O=2：1,所以生成0.2molH2（D2）、即0.4molD原子,一个D原子含一个质子、一个中子、一个电子,所以选B
推荐
- 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ） A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子
- 9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 质子的物质的量怎么算
- 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,充分反应,据此,请计算下
- 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+与水分子的个数比为1比100,则开始时所用的水的质量是多少克
- 0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（ ） A.0.8g B.0.5g C.0.05g D.0.025g
- x²-2√3-9=0
- 等电点方面的内容,越详细越好,要求解释氨基酸的等电点计算问题.
- 有八个数排成一排,它们的平均数是9.3.已知前五个数的平均数是10.5,后四个数的平均数是11.3,请问：第五
猜你喜欢
