n（H₂SO₄）_浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol
设混合物气体中含有SO₂、H₂的物质的量分别是x、y
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
     2x          x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      y          y
则有：

x+y＝1mol 2x+y＝1.78mol

解之得：x=0.78mol  y=0.22mol
所以n（SO₂）：n（H₂）=x：y=78：22=39：11
故选：A．