84-64*31.25%=64g 氧气的总消耗量
有机物总量为16g
最后混合气体中含有O2和CO2 其中CO2含量为44g 也就是说原物之中含有12g碳
有机物加氧气总质量为80g 反映结束后生成水36g 也就是原来物质中含有氢4g
那么可以证明有机物中不含有氧元素 只含有氢和碳元素 其质量比为H：C=1：3 此有机物为CH4甲烷
第26页 计算题
某种有机化合物和氧气的混合气体中氧气的质量分数为84%，20度时，100克该气体中在密闭容器中充分燃烧，生成CO2和H2O，温度恢复大20度后，得到64克混合气体，其中氧气的质量分数位31.25%，通过计算说明：
1.该有机物由什么元素组成？
2.该有机物中各元素的质量比是多少？
84-64*31.25%=64g 氧气的总消耗量
有机物总量为16g
最后混合气体中含有O2和CO2 其中CO2含量为44g 也就是说原物之中含有12g碳
有机物加氧气总质量为80g 反映结束后生成水36g 也就是原来物质中含有氢4g
那么可以证明有机物中不含有氧元素 只含有氢和碳元素 其质量比为H：C=1：3 此有机物为CH4甲烷