A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；在镀件上电镀铜时金属铜作阳极，待镀金属作阴极，故D错误；
故选D．

试题解析：

KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题．

名师点评：

本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．