n（Cu）=32.64÷64=0.51摩
失电子0.51x2=1.02摩
设NO为x摩,NO2为0.5—x摩由电子守恒得
3x+0.5—x=0.51
x=0.26
NO为0.26摩,体积为
0.26x22.4=5.824L
NO2为0.24摩,体积
0.24x22.4=5.376L 再答： 如本题有什么不明白可以追问，如果满意请点击右上角好评并“采纳为满意回答”
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那将是32.64克铜与140毫升的一定浓度的硝酸.铜完全溶解,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标况下的体积是11.2l①一氧,二氧化氮体积②
n（Cu）=32.64÷64=0.51摩
失电子0.51x2=1.02摩
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3x+0.5—x=0.51
x=0.26
NO为0.26摩,体积为
0.26x22.4=5.824L
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