1)Mg+O2==2MgO
24 80
2.4g x
x=80÷24×2.4=8g
2)
Mg+H2SO4==H2+MgSO4
24 2
2.4 x
x=2/24*2.4=0.2g
H2的分子数=0.2÷2×6.02×10^23=6.02×10^22
某化学兴趣小组利用镁带进行实验研究。取一镁带,用纱纸完全擦去其表面的氧化膜后,称量为4.8g。将其均分为两份,一份在氧气中燃烧,另一份投入足量的稀硫酸中。
(1)求燃烧生成的氧化镁的物质的量;
(2)求与稀硫酸反应的氢气约含多少个氢气分子以及这些氢气的质量。
1)Mg+O2==2MgO
24 80
2.4g x
x=80÷24×2.4=8g
2)
Mg+H2SO4==H2+MgSO4
24 2
2.4 x
x=2/24*2.4=0.2g
H2的分子数=0.2÷2×6.02×10^23=6.02×10^22