BaSO 4 在水中存在沉淀溶解平衡BaSO 4 (s) Ba 2 ＋ (aq)＋SO 4 2 － (aq)，溶度积常数K sp =c(Ba 2 ＋ )·c(SO 4 2 － )。
（1）某温度时，BaSO 4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______ A．加入Na 2 SO 4 可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO 4 沉淀生成 D．a点对应的K sp 大于c点对应的K sp （2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10 — 10 。
①Ba 2+ 是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba 2+ )达到2×10 — 3 mol·L -1 时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由 。
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的， （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是
(1)C
（2）①c(Ba 2+ )=" 1.1" × 10 -5 mol·L -1 < 2×10 -3 mol·L -1 ，胃液中H + 对BaSO 4 的沉淀溶解平衡没有 影响，因此BaSO 4 可用做“钡餐”。
②不能；BaCO 3 (s) Ba 2+ (aq)+ CO 3 2- (aq)，尽管c(Ba 2+ )=" 1.0" × 10 -4 mol·L -1 < 2×10 -3 mol·L -1 ，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO 3 2- 反应生成二氧化碳和水，使CO 3 2- 的浓度降低,使BaCO 3 的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba 2+ 浓度增大而引起人体中毒。
