（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D. 当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
人气：288 ℃ 时间：2020-04-13 05:33:52
解答
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓...
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