1、C6H2O2N10(+)
2、不会在同一个平面上；因为最中心的N原子是sp3杂化；
3、带一个正电荷,否则无法解释N=N=N中的中心N的成键；
4、sp1 sp28 sp3 1
5、有两个位置可以看出它的稳定性不高：一个是中心N的sp3杂化,引起的N原子不共面,另一个是N=N=N位置的叠氮,应该是人们猜它是炸药的原因；但我不看好它是炸药,即使用作炸药威力也十分有限,理由是成份中没有氧化剂基团,不安定基团所占比例太少.我觉得您的回答比较有道理。想请教下如何判断共轭？有些 书 经常提 离域π键 或者 3中心四电子 这样的情况，这是怎么构成的？有例子的话更好咯~谢啦离域π键也称大π键，参与成键的原子有两个以上（通常的共价键只是两个原子间的相互作用，成键电子仅在两个原子的原子核附近运动，这种键称为定域键），有几个原子称几中心，大π键中有几个电子称几电子键。大π键中的电子为所有参与成键的原子共有，成键电子可以在所有成键原子的核外附近运动（而不仅局限在某两个原子核附近运动，这种现象称为离域，电子离域后对成键的若干原子核的引力增大，系统总能量降低，有利于分子的稳定）。形成大π键的条件是对称性匹配，并且成键原子间距离足够小。例如本例中C=N双键中的π键轨道垂直于xoy平面（本例中中心N假定是sp2杂化的话，则所有CNO原子共面，该面定义为xoy面），而中心N上未杂化的pz轨道上的孤对电子与C=N双键中的π键轨道平行，且仅相距一个σ键，二者可以发生“肩并肩”重叠，形成大π键（轨道）。该分子中除H以外所有原子均符合上述形成大π键的条件，因此将形成19中心大π键。原本局限于中心N附近的孤对电子离域后，运动遍及整个分子，有利于增强各原子间的引力（减小各原子核间的斥力），使分子相对稳定存在。如果上述例子觉得比较复杂，可以考虑一个简单的例子：1,3-丁二烯，或苯。楼主可参考http://baike.baidu.com/view/426075.htm?wtp=tthttp://baike.baidu.com/view/31340.htm如仍有不明欢迎追问。