化学平衡移动及转化率,某温度下,往一容器中按1︰3的体积比充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g) 催化剂高温高压== _化学解答

化学平衡移动及转化率,
某温度下,往一容器中按1︰3的体积比充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g) 催化剂高温高压== 2NH3(g）达到平衡,此时N2、H2 、NH3的物质的量之比为a︰b︰c.
1.若保持温度和容积不变,再向其中按1︰3的体积比充入N2和H2,则平衡如何移动?
H2的转化率和NH3体积分数如何变化?
2.若保持温度和容积不变,再向其中按a︰b︰c的物质的量之比充入N2、H2、NH3,则平衡如何移动?
H2的转化率和NH3体积分数如何变化?

人气：174 ℃　时间：2020-05-17 19:44:48

解答

(1)平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大
（2）平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大
其实这2个完全一样.是不是就看压强的变化就可以了？那假如说不按比例充入结果会怎么样呢？谢谢！不按比例的话，你先弄成比例。然后再把多余的加入。比如N2：H21:4先弄成1:3加了后再加入1的H2