2.24L |
22.4L/mol |
发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由方程式可知,n(Zn)=n(SO2+H2)=0.1mol,故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g,
答:反应共消耗金属锌的质量为6.5g.
(2)发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,可知n参加反应(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(SO2),不能确定SO2、H2各自物质的量,无法计算参加反应硫酸的物质的量,
答:不能,原因是不能确定SO2、H2各自物质的量.