选择D
解析：
A选项：假设都是1mol,它们燃烧生成水的质量是不一样的,C3H6生成3mol水,C2H8O生成4mol水,排除A,同样的原理排除B
C：等物质的量燃烧消耗的氧气显然不同,1molC2H2消耗2.5molO2,1molC6H6消耗7.5molO2,且生成的水的质量也不同,排除C.PS：若是等质量的C2H2、C6H6 完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变
D：C2H4O3可以看作是CH4O·CO2,我们就假设C2H4O3里的两个O和一个C反应生成了CO2,剩下了CH4O,所以两者完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变.如果这种方法不明白,可以分别计算它们燃烧消耗的氧气,也很简单.1molCH4O消耗氧气1+4/4-1/2=1.5mol,1molC2H4O3消耗氧气2+4/4-3/2=1.5mol,所以消耗的氧气相等.