一个有关化学平衡的问题在2L的真空容器中加入a molPH4I固体,在一定温度下发生如下反应：1,PH4I（s）=ph3(g)+H_化学解答

一个有关化学平衡的问题
在2L的真空容器中加入a molPH4I固体,在一定温度下发生如下反应：1,PH4I（s）=ph3(g)+HI(g),2,4ph3（g）=p4（s）+6H2（g）,3,2HI=H2+I2(g)以上三个反应建立平衡后测得：HI有8mol I2有1mol H2有7mol 则第一个反应的平衡常数为多少?请写清楚过程及理由.

人气：265 ℃　时间：2020-05-20 00:58:54

解答

容器中最终物质为：PH3、HI、P4、H2、I2以及PH4I.产物PH3、HI、P4、H2、I2中P:H:I物质的量之比应该与PH4I相同,即等于1:4:1产物中碘I物质的量为：1*8+2*1=10mol,所以发生分解的PH4I量为10mol,共分解出H物质的量为40mo...