A、元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，电负性为吸引电子的能力，电子在原子核外是分层排布的事实，故A错误；
B、基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能电离能，处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能，依此类推，电离能的大小不同，因此能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故B正确；
C、处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故C错误；
D、原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故D错误；
故选：B．