将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:4A(g) +B(g) 2C(g) ,反应进行到4s末,测得A的物质的量为0.5mol,B的物质的量为0.4mol,C的物质的量为0.2mol,
(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为:( )
(2)用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为:( ) ;
(3)反应前A、B的物质的量浓度分别是:( )、( )
答案分别是:(1)0.025 mol/(L•s) ;(2)0.05 mol/(L•s) ;(3)0.45 mol/L、 0.25 mol/L,是怎么计算出来的?
人气:396 ℃ 时间:2020-02-20 18:43:20
解答
4s末生成C的物质的量为0.2mol,则v(C)=Δc(C)/Δt=0.2mol÷2L÷4s=0.025mol/(L·s).
根据反应方程式4A(g) +B(g) = 2C(g)及不同物质化学反应速率之比等于其方程式中化学计量数之比,可知用A表示的反应速率为0.025mol/(L·s)×4/2=0.05mol/(L·s).
再根据4A(g) +B(g) = 2C(g),可知消耗A的物质的量为0.2mol×4/2=0.4mol,剩余A为0.5mol,则反应前A的物质的量为0.5mol+0.4mol=0.9mol,其物质的量浓度为0.9mol÷2L=0.45mol/L;消耗B的物质的量为0.2mol×1/2=0.1mol,剩余B的物质的量为0.4mol,则反应前B的物质的量为0.1mol+0.4mol=0.5mol,其物质的量浓度为0.5mol÷2L=0.25mol/L.
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