1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况),将...
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通过标准状况下一定体积的O2,敲好使气体完全溶于水中,求通入O2的体积是多少
人气:117 ℃ 时间:2019-10-19 22:32:24
解答
这其实是个二传手电子守恒反应 铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N(只是降低的) 然后此气体的容器倒扣在水中 通过标准状况下一定体积的O2 气体完全溶于水 含N的化合物又变回了硝酸 而电子却给了O 变相的降低了O的化合价 故总反应相当2CU+O2=2CUO 在根据方程式计算 n(Cu)=0.03mol
0.03 x 2=4 x n(O2)
n(O2)=0.015mol
V(O2)=22.4L/mol x0.015mol=0.336L
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