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化学
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0.10mol/L的NH3·H2O溶液和0.05mol/LHCl溶液等体积混合后的pH怎么求?
人气：244 ℃ 时间：2019-08-26 06:47:26
解答
就是等浓度的氨水和氯化铵混合液.
电离大于水解 溶液时碱性的.PH>7
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求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合,求PH值（过程越详细越好）
在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O=1.8×10-5
0.10MOL/LH3PO4溶液 0.10MOL/LNAHS溶液 0.10MOL/LNH3和0.10MOL/LHCL等体积混合 球PH
等体积的0.1mol/lNH3.H2O溶液中加入0.05mol/lHCl后,溶液中抗碱成分是
25℃时,PH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中,铵根离子和硫酸根离子之比是（）
设函数f（x）=lnx． （Ⅰ）证明函数g（x）=f（x）-2(x−1)x+1在x∈（1，+∞）上是单调增函数； （Ⅱ）若不等式1-x2≤f（e1-2x）+m2-2bm-2，当b∈[-1，1]时恒成立，求实数m的取值范围．
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