根据弱酸弱碱在水中的电离水解多重平衡,推导出两个公式
对于弱酸：pH=pK-lg（c酸/c盐）
对于弱碱：pOH=pK-lg（c碱/c盐）
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配制缓冲溶液使得两条经验规律：pH在pK正负1范围内,缓冲溶液浓度不宜过低.
计算出比例为0.1318：1
在实际应用中,不同的情况会略有一些变化,如果对pH精度要求不高,用0.13：1即可,如果对pH精度要求很高,那只能边测边配.浓度的具体数值需要根据实际情况,例如：有多少酸或碱会影响pH,这个过程中溶液pH值最大变化是多少,等等因素具体计算.如果希望pH变化小于0.1加入的酸和盐的总量不少于干扰pH的酸或碱的10倍（单位为mol,干扰pH物质的总量按H+或OH-计算）.如果希望pH变化小于0.01,则加入量应为100倍以上.