由氧化镁和氧化铁组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数为38%,求混合物中氧化铁的质量分数.
人气:129 ℃ 时间:2020-03-18 07:43:55
解答
MgO 质量x
Fe2O3 质量y
其中O在MgO种含量为16/(16+24)=0.4=40%,而O在Fe2O3种含量为16*3/(16*3+56*2)=0.3=30%.
0.4x+0.3y=0.38(x+y)
0.02x=0.08y
x=4y
所以氧化铁的质量分数为:y/(x+y)=y/5y=0.20=20%
或者不用假设未知数用十字交叉法(适合非计算题时候快速解答):
MgO,Fe2O3,其中O在MgO种含量为16/(16+24)=0.4=40%,而O在Fe2O3种含量为16*3/(16*3+56*2)=0.3=30%.然后用十字交叉法就可以算出各自的含量.
40 8
38所以MgO与Fe2O3的比例为8:2,即氧化铁2/10=20%
30 2
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