4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水
1.共消耗氧气多少克
2.计算说明该物质的组成及各元素的质量
3.选做：写出其化学式
【请只回答第三问的具体过程,请务必详细,另,抄袭者一律投诉】
【不理解C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1该步过程】
【回答详尽的追100分】
人气：322 ℃ 时间：2019-10-19 17:18:41
解答
C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1 的意思是：C、H、O三种元素的质量比 = 2.4:0.6:1.6而相对原子质量比 = 12:1:16由于原子数 = 质量/相对原子质量所以C、H、O的原子数之比 = 2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1即分子中C、...
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