化学问题关于弱电解质的电离
相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH 100ml与0.01mol/L的CH3COOH 1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系()
A.大于 B.小于
C.等于 D.不能确定
要求详细讲解!谢!
人气：141 ℃ 时间：2020-02-02 15:30:05
解答
前者小于后者,后者大于前者
因为醋酸是弱电解质,不能完全电离..所以水越少,电离程度就越小,水越多电离程度就越大.
两者的摩尔质量都是0.01mol,但是前者的水少,电离程度不如后者.
后者水多,电离程度大于前者.
推荐
- 20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（ ） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
- 化学的弱电解质电离
- 化学弱电解质电离
- 一定温度,水中,石灰乳悬浊液中存在氢氧化钙的弱电离,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,分别问钙离子,氢氧根离子的浓度变化,物质的量变化
- 关于弱电解质的电离,
- 如图.在提醒ABCD中,AD//BC,延长CB到E,使EB=AD,链接AE AE=AC,求证梯形ABCD是等腰梯形
- 在平面直角坐标系中,不等式/X/+/Y/小于等于2所表示的平面区域的面积为?
- 把代数式（x+y-2xy）（x+y-2）+（xy-1）2分解成因式的乘积，应当是_．
猜你喜欢
