强碱溶液 pH 计算
关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,
[H+]*[OH-]=10的-14次方
[H+]*0.1=10的-14次方.
[H+]=10的-13次方.
PH=13.
为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和错的原因,
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=10^(-7) mol/L
[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L
所以 Kw=10^(-7) *[0.1+10^(-7)]=10^(-8)