弱酸 弱碱 电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.
HAc = H+ + Ac-
k = [H+][Ac-]/[HAc] 电离度a,浓度c.
k = c*a^2 / (1-a) 或 c*a = k(1-a)/a
由k表达式可知随着c稀释降低,则a增加.(注意,条件是较稀的酸体系,0.1mol/L已经很稀了,若浓度很大,a变化不是按这种简单规律的）
[H+] = c*a,
由c*a = k(1-a)/a表达式中,a增加,1-a减少,得出c*a减少,即[H+]浓度降低,
根据[H+][OH-] = 10^14,所以[OH-]浓度增加.