有部分共价化合物溶于水发生了电离,如HCl溶于水电离出H+和Cl-,使水溶液中产生了可以自由移动的离子,所以水溶液可以导电;有些共价化合物溶于水发生了化学反应,如NO2,溶于水生成了HNO3,导电原理与HCl相同;有些共价化合物溶于水不发生电离或与水反应,比如乙醇,蔗糖,它们的水溶液不导电其实我就是想问为什么有些能电离有些不能电离 谢谢有些共价化合物溶于水能断裂共价键,它们可以电离,有些不能(与分子间作用力有关)满足什么条件溶于水能断裂共价键共价化合物溶于水,共价键是否被破坏,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".如果是"非电解质",如酒精,蔗糖,它们溶解的过程不发生电离,共价键是没有被破坏的.它们的溶解过程,被破坏的是"范德华力"(分子间作用力).如果是"电解质",那么该化合物的共价键就被破坏了.如HCl的电离, H2SO4的电离,等等