由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化.恒容时易...在化学反应中，化学键断裂所吸收的能量保存到什么中了？是不是保存到反应产物中了？为什么新化学键形成会释放能量？稳定的化学键的能量是不同的，因此新旧化学键是有能量差的，化学反应能量的吸收或释放体现在化学键的变化。反应既可以吸收能量也可以释放能量的。这个能量体现在热能上。