X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z^2-＞X⁺，故B错误；
C．Z的氢化物为H₂O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选B．