钾,钠与水反应均放出H2,收集到的22.4L气体为1molH2.因此,70g金属提供了2mol电子而,钾钠均为+1价,只能失去1个电子,即混合金属的平均摩尔电子质量为70/2=35g钾的平均摩尔电子质量为39/1 =39.钠的为23/1=23 通过十字交...收集到的22.4L气体为1molH2？不是2mol？标准状况下，1mol理想气体的体积是22.4L。这个是必须记住的一个数据，就跟阿伏伽德罗常数一样，要记住。收集到22.4L气体，就是1mol氢气，没问题吧？要产生1mol氢气，就得有东西失去2mol电子啊，我就是怕你糊涂我都没敢写成2mol e。正确的答案是3.52%！哪里错了吗？我没懂？真是纠结啊！平均摩尔质量法老师没讲过吗？那给你按常规解法说：反应方程如下：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 1x 0.5x②2K+2H2O-2KOH+H2↑ 2 1 y 0.5y两者与水反应均放出氢气。标准状况下，22.4L氢气为1mol设：70g金属中，钠有xmol,钾有ymol可得方程：0.5x+0.5y=123x+39y=70两式联立，解得：x=0.5y=1.50.5mol钠生成0.5mol氢氧化钠，是20g氢氧化钠质量分数为20/(500+70-2)*100%=3.521126%前面把氢氧化钠跟氢氧化钾搞反了