将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.I2的转化率α(I2)达到平衡时为60%.
(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度为( ).
(2)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入1.4mol I2(g)、0.6 mol HI(g),计算再次达到平衡时H2的物质的量(写出计算过程 )
人气:462 ℃ 时间:2019-10-10 00:48:44
解答
I2 + H2 = 2HI
起1 2.4 0
变-0.6 -0.6 1.2
平0.4 1.8 1.2
平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/L
I2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/L
HI的物质的量浓度c=1.2/2=0.6mol/L
平衡常数K=0.6²/(0.2*0.9)=2
I2 + H2 = 2HI
起1.4 0 0.6
变x x -2x
平1.4+x x 0.6-2x
浓度:0.7+0.5x,0.5x,0.3-x
K=(0.3-x)²/(0.7+0.5x)(0.5x)=2
解出x代入即可
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