1、Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
还原剂：Na2S2O3
氧化剂：Cl2
物质的量之比也就是：1:4
解此题关键之处也就只是配平氧化还原反应而已
2、氧化剂：KClO3,其Cl元素化合价为 +5
还原剂：HCl,其Cl元素化合价为 -1
所以,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比是5:1
3、SO3(2-)中S元素+4价,作为还原剂被氧化后只能是+6价,还原剂失电子数为：2 * 3 = 6个,XO4(-)离子中X元素为+7价,所以每个X元素化合价降低6/2 = 3,所以,最后X元素的化合价为：7 - 3 = +4 价