(1)原溶液中：
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4
即：n(K+)=0.7mol ,n(Zn2+)=0.1mol ,n(Cl-)=0.3mol ,n(SO42-)=0.3mol
(2)现用KCL,K2SO4,ZnCl2来配制,也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等.
I .ZnCl2
n(Zn2+)=0.1mol ,所以需要结合0.2mol的Cl-
故n(ZnCl2)=0.1mol m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
II.ZnCl2用了0.2molCl-,还剩下Cl-为0.1mol,剩下Cl-0.1mol只能结合0.1mol的K+
故：n(KCl)=0.1mol m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
III.现在溶液中还有n(K+)=0.7-0.1=0.6mol, n(SO42-)=0.3mol
所以n(K2SO4)=0.3mol m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
结论：
m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
原理很简单,很费力,打了这么多.