HCO3- +H2O<==>H2CO3+OH-(小苏打的水解)
HCO3- <==>H+ + CO3 2-（小苏打的电离）
由于碳酸是个很弱的酸,
H2CO3<==>H+ + HCO3-
它自身都很难电离出H+,
HCO3-就更难了.
所以HCO3-水解占优势,
电离占弱势.
由于水解产生的OH-浓度大于电离产生的H+浓度,
因而呈碱性.
至于为什么水解占优势,电离占弱势.
这个楼主不用去管,
要用到大学无机化学计算.
一般认为：中强酸的酸式盐呈酸性（除了磷酸一氢盐外）也就是电离占优势,像亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,邻苯二甲酸氢盐等都呈酸性；
而弱酸的酸式盐一般呈碱性,也就是水解占优势,像碳酸氢盐,硫氢化物.