向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方
人气:178 ℃ 时间:2019-08-19 08:19:19
解答
Ksp-溶度积;根据其定义(Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH- )可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2(^表示幂;即[OH-]^2表示OH-浓度的平方).已知[Mg2+]=0.010mol/L;
所以[OH-]=√Ksp/[Mg2+]=√5.61*10^-12/0.010=2.37*10^-5;
所以POH=-lg2.37*10^-5=4.63;所以PH=14-POH=9.37.
解题重点:在于对Ksp的理解,比如对于反应AB=A+ + B Ksp=[A-][B-];溶度积其实就是该沉淀-溶解平衡向溶解方向进行时的平衡常数K=[A-][B-]/[AB];,反应物由于是沉淀固体(且不溶于该溶液),常将其浓度视作1(溶液体系以外的物质的浓度在平衡常数的计算中视为1,如固体、气体,气体也常用气分压来表示其浓度;),所以K=[A-][B-]/[AB]=[A-][B-]/1=Ksp=[A-][B-].
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