高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生_化学解答

高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,
生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?

人气：276 ℃　时间：2019-08-19 20:03:37

解答

由反应式得： e- ---Cl2
105
0.1n(Cl2)解得： n(Cl2) =0.05mol
标况下的体积为：0.05molx22.4L/mol=1.12L
KMnO4-----Cl2
25
n (KMnO4)0.05mol解得：n (KMnO4) =0.02mol
m(KMnO4) =0.02molx158g/mol=3.16g