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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1:4 B.1:5 C.2:3 D2:5
人气:483 ℃ 时间:2020-05-06 22:38:12
解答
被还原的HNO3,生成了N2O ,没有被还原的HNO3是Zn(NO3)2.
根据物质的量之比2:5.所以Zn(NO3)2是2mol N2O是0.05mol
答案A总共N5mol 2mol Zn(NO3)2中有4molN2O就是0.05mol4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是自己的题目都不记得了????
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