可逆反应不可进行彻底,反应物和产物的浓度不可能为零.
分析过程：
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g)某时刻的浓度如下：
0.1mol/L,0.3mol/L0.2mol/L
A.若氮气浓度变为0.2 mol/L,则相当于在原时刻生成0.1mol/L,则NH3需要消耗0.2mol/L,此时NH3全部转化了,不符合.
B.N2 为0.15 mol/L,则相当于在原时刻再生成0.05mol/L,则NH3需要消耗0.1mol/L,此时NH3有50%转化,最终氨气浓度不为零,符合.
C. N2 为0.18 mol/L,此时氮气比原来多了,相当于反应向逆反应发生,H2的浓度也要增大,但0.18 mol/L小于原来的0.3mol/L,不正确
D.NH3为0.4mol/L,则相当于在原时刻再生成0.2mol/L,则需要消耗氮气0.1mol/L,氮气全部转化了,最终氮气为零,不符合.
所以选B
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