高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为_化学解答

高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应
用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化
的铁粉为()
A,5.6
B,11.2
C,44.8
D,22.4

人气：300 ℃　时间：2020-05-22 12:16:53

解答

4.48LN2O为0.2mol,其中的N为正一价,而硝酸中的N为正五价,降低4价,相当于得到4个电子,那么一个N2O分子就应该是得到8个电子,那么0.2mol则是1.6mol电子.反应中铁被氧化到亚铁离子,化合价升高2,失去两个电子,这些电子都给了被还原的硝酸.被氧化的铁的物质的量=1.6/2,质量为1.6/2 *56=44.8