关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）
一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.
类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断
这两道题特点一种金属元素一处变价,另外一种非金属两处存在变价,如何判断非金属的变价技巧?
人气：135 ℃ 时间：2020-02-06 07:49:48
解答
在第一个反应中：MnO4-中Mn为+7,反应后变为Mn2+,降低了5价,根据价态变化规律,则必有化合价升高的元素,应为H2O2中的-1价O,反应后变为O2,升高了1价.配平：1molMnO4-反应得到5mol电子,生成1molO2需失去2mol电子,根据电...
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