（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于20g-13.6g=6.4g；
（2）氯酸钾分解生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰为催化剂，在反应前后其质量没有发生改变；
设生成6.4克氧气时消耗氯酸钾的质量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                6.4g

245

x

=

96

6.4g

解得：x=16.3g
所以二氧化锰的质量为：20g-16.3g=3.7g
所以反应中生成氯化钾的质量为：13.6g-3.7g=9.9g
（3）根据（2）的解答可以知道原混合物中氯酸钾的质量为16.3g；
答：（1）生成氧气的质量是6.4g；
（2）剩余的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为9.9g，二氧化锰的质量为3.7g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量是16.3g．