某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量点
当加入8.24毫升NaOH时溶液的PH=4.30（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择何种指示剂?
人气：373 ℃ 时间：2019-09-24 18:24:45
解答
1）[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416 mol/LHA摩尔=0.07416x0.050=0.003708 摩尔MM=1.250/0.003708=337.1 克/摩尔当加入8.24毫升NaOH时, 等当量HA被中和,生成等量的A-A- 摩尔=8.24x0.09000/1000=7.416x10^-4 摩尔未...
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