O₂有

1

3

被NO还原，则有

2

3

被NO₂还原，根据得失电子守恒，n（O₂）×2×

1

3

×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×

2

3

×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=

4

9

x，n（NO₂）=

8

3

x，
由氮原子守恒，可知生成HNO₃

28x

9

mol，
由H原子守恒，可知H₂O为

14

9

xmol，
所以比例为4：9：24：14：28，反应方程式为：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故答案为：4：9：24：14：28．