应该有个前提,必须是强酸,弱酸要有电离常数.设需加xmL水,使pH＝3.3000mL溶液的pH值为2.81,那么溶液中的C（H+）＝10^(-2.81)mol/LpH=3时,溶液中C（H+）＝10^(-3)mol/L所以3000*10^(-2.81)=(3000+x)*10^(-3)解得x=4646...谢谢您的回答！您的意思是强酸才可以用这种方法计算，而弱酸要有电离常数方可计算，是吗？这个溶液是一种菌类，应该是弱酸吧。弱酸只能推测需要加水的量小于4646mL，弱酸要知道是几元弱酸及每级的电离常数，计算也非常复杂。这种稀释有个最简单的方法，找一个pH计放入溶液中，边稀释边搅拌边测pH值，当pH值接近时就慢慢加水，多搅拌，直到pH=3.这个简单的方法我也知道，只是以后我可能要计算好几吨的量就无法用PH计了。至少得知道大概加多少水。您会的好多啊！我感觉我的化学都白学了。谢谢您！不用客气。可以先用少量试试要加多少水，再按比例扩大就可以了。